滴定
滴定曲线计算器
模拟一元酸被强碱滴定的过程，查看 pH 曲线。
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功能简介
滴定曲线计算器模拟一元酸被一元强碱滴定的过程，并绘制 pH 随加入碱量变化的曲线。学生和分析人员用它理解酸碱行为、确定滴定的等当点。
原理与公式
本工具模拟一种酸被一种强碱滴定。强酸（如 HCl）初始 pH = -log10([H+]) = -log10(Ca)，等当点附近 pH 陡升至 7 附近。弱酸初始 pH 由其 Ka 决定，缓冲区间服从 Henderson-Hasselbalch 方程 pH = pKa + log10([A-]/[HA])。等当点时弱酸已全部转化为共轭碱，故该点 pH 大于 7，由 A- 水解求得。等当体积即中和全部酸所需碱体积：V_eq = Ca × Va / Cb，其中 Ca、Va 为酸浓度和体积，Cb 为碱浓度。
演算示例
用 0.100 M NaOH 滴定 25.0 mL、0.100 M 乙酸（pKa 4.76）。由 Ka 得初始 pH 约 2.88。等当体积 V_eq = (0.100 M × 25.0 mL) / 0.100 M = 25.0 mL。半等当点（加入 12.5 mL）时 pH = pKa = 4.76。等当点为乙酸钠溶液，水解得 pH 约 8.72。曲线在 25 mL 附近陡升。
适用场景
实验前预览滴定曲线形状、选择指示剂。求弱酸标定中的等当体积与等当点 pH。在教学中展示缓冲区间和 pKa 在曲线上的体现。
常见问题
- 滴定曲线表示什么？
- 它绘制向酸中逐渐加入强碱时的 pH 变化，可见平缓的缓冲区间、等当点附近的陡升段，以及全部酸被中和的等当体积。
- 如何计算等当体积？
- 按化学计量：V_eq = Ca × Va / Cb，其中 Ca、Va 为酸浓度和体积，Cb 为碱浓度。等当时碱的摩尔数等于酸的摩尔数。
- 为什么弱酸被强碱滴定的等当点 pH 大于 7？
- 等当时弱酸已变为共轭碱，共轭碱水解水产生 OH-，故 pH 大于 7；而强酸强碱滴定的等当点 pH 为 7。
- 半等当点的 pH 读数是多少？
- 弱酸在半等当时酸与共轭碱等量，由 Henderson-Hasselbalch 方程得 pH 等于 pKa。