热化学计算器
热量计求热量、盖斯定律求反应焓变、吉布斯自由能求平衡常数。
q = m·c·ΔT (J)；ΔH = −q/n。盖斯定律：ΔHrxn = Σ(系数·ΔHf)产物 − Σ(系数·ΔHf)反应物。吉布斯：ΔG = ΔH − T·ΔS/1000 (kJ/mol)；K = exp(−ΔG·1000/(R·T))，R = 8.314 J/(mol·K)。
在当前标签页填入数值后即可看到结果。
了解更多
功能简介
热化学要回答三个看似不同、实则共用同一套能量记账方式的问题：某个过程交换了多少热量、无法直接测量的反应其焓变是多少、以及在给定温度下反应是否自发。计算器用教科书中标准的关系式逐一处理，适合核对作业、规划热量计实验，或在引用文献数值前做一次合理性检查。
适用场景
热量计模式可把测得的升温换算成焦耳，并在已知反应物量时给出摩尔焓变。盖斯定律模式适合燃烧、伴随副产物的合成等难以在热量计中干净测定的反应。吉布斯模式可观察反应自发性随温度的变化，或由数据库中的 ΔG° 估算对应的平衡常数。
常见问题
- 热量计里 q 的正负代表什么？
- q 为正是体系吸热，为负是放热。计算式为 q = m·c·ΔT，质量用克、比热容用 J/(g·K)、ΔT 用开尔文或摄氏度（两者温差数值相同）。若热量来自反应，则反应焓变 ΔH = −q/n：溶液吸收的热量由反应放出，所以符号要反过来。
- 盖斯定律在这里是怎么用的？
- 每一行代表一种物质，填它的化学计量系数和标准生成焓。工具把产物的「系数 × ΔHf」求和，再减去反应物的同样求和，差值就是 ΔHrxn。处于标准状态的单质生成焓为零，所以 O₂ 这类行不贡献数值。
- ΔG、ΔH、ΔS 与温度是什么关系？
- ΔG = ΔH − T·ΔS，其中 ΔH 用 kJ/mol、ΔS 用 J/(mol·K)、T 用开尔文，熵项要除以 1000 统一单位。ΔG 为负表示该温度下正反应自发；由于 T 乘在 ΔS 上，温度变化可能让反应方向反转。
- 为什么平衡常数会那么大或那么小？
- K = exp(−ΔG°/(R·T)) 是指数关系：298 K 时 ΔG 为 −20 kJ/mol 对应 K ≈ 3×10³，为 +20 kJ/mol 则约为 3×10⁻⁴。几个 kJ/mol 就能让 K 变化几个数量级，超过约 10³⁰⁰ 时工具显示为 ∞，因为反应实际上已完全进行。